Perbedaan Reaksi Redoks Bukan Redoks Disproporsionasi Konproporsionasi
Berdasarkan perubahan sapta oksidasinya maka suatu reaksi dibedakan menjadi Reaksi Redoks, Bukan Redoks, Disproporsionasi, Konproporsionasi. Berikut penjelasannya: 1. Reaksi Redoks Suatu reaksi termasuk reaksi redoks apabila terdapat suatu zat yg mengalami oksidasi serta zat lain mengalami reduksi. Reaksi redoks ditandai dengan adanya perubahan bilangan oksidasi. Contoh reaksi redoks merupakan Agᐩ + Na ᐅ Ag + Naᐩ Unsur Ag mengalami penurunan biloks dari +1 menjadi 0, merupakan unsur Ag mengalami reduksi ad interim unsur Na mengalami kenaikan biloks berdasarkan 0 sebagai +1, ialah unsur Na mengalami oksidasi. Oleh karena itu masih ada zat-zat yg mengalami oksidasi serta zat-zat yg mengalami reduksi maka reaksi tergolong reaksi redoks. 2. Reaksi Bukan Redoks Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur pada reaksi nir berubah. Dengan istilah lain, dalam reaksi ini tidak terjadi perubahan biloks. Contoh reaksi bukan redoks merupakan CaCO₃ ᐅ CaO + CO₂ Pada reaksi